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9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時減小（填增大、減小或相等）．
（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態是固態或液態．

8．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA
	B．	1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個
	C．	各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
	B．	用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
	C．	用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
	D．	常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

6．FeSO₄是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等．制備步驟：①將3mol•L^-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體--綠礬（FeSO₄•7H₂O）．回答下列問題：
（1）制備FeSO₄溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L^-1硫酸的原因是產生SO₂，污染環境，反應時要求鐵粉過量的理由是防止生成Fe³⁺
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色．
（3）步驟②趁熱過濾的原因是防止硫酸亞鐵結晶析出造成損失．
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如圖：
a曲線對應的反應化學方程式為FeSO₄•7H₂O═FeSO₄•4H₂O+3H₂O
c曲線對應的物質化學式為Fe₂O₃．

5．為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑  
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．現象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質量Fe（NO₃）₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	B．	b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
	C．	c點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
	D．	d點對應的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

3．利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　�。�

A．

FeS與稀硫酸

B．

銅與濃硫酸

C．

稀硝酸與銅片

D．

電石與水

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
	B．	10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
	D．	工業上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
	B．	燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
	C．	電解質在水溶液中的反應都是離子反應
	D．	單質都有還原性

20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質生成．
（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含微粒的數目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．