Question

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
• B． 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． 銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O
• D． 工業上用純堿液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
B．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C.63%的硝酸為濃硝酸，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．二氧化硫與純堿反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳．

解答 解：A．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣的離子反應為4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故A正確；
B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應的離子反應為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．銅粉與63%的硝酸反應的離子反應為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C正確；
D．工業上用純堿液吸收SO₂的離子反應為CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．