Question

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a點對應的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
• B． b點對應的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-
• C． c點對應的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-
• D． d點對應的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；
C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應；
D．d點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發生雙水解反應．

解答 解：A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag⁺，故B錯誤；
C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．d點為氯化鋁溶液，Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關鍵，注意選項D中的相互促進水解反應．