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20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質生成．
（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含微粒的數目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

分析 （1）根據復分解反應發生的條件，發生復分解反應，通常要有沉淀、氣體或者水生成；
（2）根據決定物質體積的通常是物質所含的微粒數、微粒之間的距離和微粒的大小三個因素來回答．

解答 解：（1）根據復分解反應發生的條件，發生復分解反應，通常要有沉淀、氣體或者水生成，故答案為：沉淀；氣體；水；
（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含的微粒數、微粒之間的距離和微粒的大小三個因素決定．故答案為：物質所含的微粒數；微粒的大小；微粒之間的距離．

點評 本題考查復分解反應發生的條件以及影響物質體積大小的因素，注意教材知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為除去CO2氣體中混有少量雜質SO2氣體，應選用的試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示能達到實驗目的是（　�。�
A．
乙酸乙酯的制備		B．
檢驗碳酸氫鈉受熱分解的CO2
C．
制備氨氣		D．
吸收氯氣并防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固體Na 2SO 4的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據實驗原理設計如圖的裝置．根據題意完成下列填空：有關數據列表如下：
    乙醇溴乙烷
    狀態  無色液體   無色液體
密度/g•cm-3    0.8   1.4
  沸點/℃    78.5   119.0
  熔點/℃-130    38.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質應加入d選填編號）然后再進行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發現儀器連接部分有漏氣現象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產率為66.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個試管．

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