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19．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	B點，a=12.5
	B．	D點，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大
	D．	在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

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16．在密閉容器中發生可逆反應：3HCHO?（HCHO）₃．在不同溫度下，混合氣體平均相對分子質量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強（p）的關系如圖所示．下列有關推斷正確的是（　　）

	A．	若T2＜T1，則△H＜0		B．	平衡轉化率：c＜b=a
	C．	平衡常數：K（a）＜K（c）		D．	$\overline{{M}_{r}}$=50時，HCHO的體積分數為$\frac{1}{3}$

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14．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物質中的主要成分，D、Y是常見的無色氣體，Z是一種黑色粉末，H是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）K的化學式為Al₂（SO₄）₃，A的電子式為；
（2）I與H反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；
（3）E與Z反應的化學方程式為2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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13．一定量的NaOH和Na₂CO₃的混合物，溶于水配成100mL溶液，然后用2mol•L^-1的鹽酸滴定（指示劑先為酚酞試劑，后用甲基橙試液），得到如圖所示圖象，回答下列問題：
（1）寫出依次發生的三個離子反應方程式：
①H⁺+OH^-=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）原混合物中m（NaOH）=0.4g；m（Na₂CO₃）=10.6g；
（3）標準狀況下a=2.24L．

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