Question

19．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A． B點，a=12.5
• B． D點，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大
• D． 在C點升溫，CH₃COOH電離程度增大，CH₃COO^-的水解程度減小

Answer 1

分析 A．當a=12.5時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應該少過量；
B．根據物料守恒分析；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
D．升高溫度，促進弱酸的電離和鹽的水解．

解答 解：A．當a=12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應該稍過量，即a＞12.5，故A錯誤；
B．D點，加入的醋酸的物質的量是氫氧化鈉的物質的量的2倍，則2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，從A點開始，隨著醋酸的加入，氫氧化鈉的濃度減小，對水的電離的抑制程度減小，醋酸鈉的濃度增大，對水的電離的促進制程度增大，當恰好生成醋酸鈉時，對水的促進程度最大，繼續加醋酸，水的電離程度又減小，即在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大，故C正確；
D．升高溫度，促進弱酸的電離和鹽的水解，所以在C點升溫，CH₃COOH電離程度增大，CH₃COO^-的水解程度也增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中各點的溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．