Question

10．設N_A代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
• B． 乙烯和環丙烷 （C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含有3N_A個氫原子
• C． 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N_A
• D． 將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析 A、根據濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%；
B、乙烯和環丙烷最簡式相同，計算28gCH₂中含有的氫原子數；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
D、Fe³⁺在溶液中會水解．

解答 解：A、10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質量分數大于9.8%，故A錯誤；
B、乙烯和環丙烷最簡式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數只要計算28gCH₂中氫原子數即可，28gCH₂中氫原子數=$\frac{28g}{14g/mol}$×2=4mol，即混合氣體中含有4N_A個氫原子，故B錯誤；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故C正確；
D、Fe³⁺在溶液中會水解，故溶液中Fe³⁺的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．