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2．有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續電流時，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負極
B．Al是原電池的負極
C．電子由Al沿導線流向銅
D．鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═AL3+

分析 銅、鋁、濃硝酸構成的原電池中，金屬鋁遇到濃硝酸會發生鈍化，所以金屬銅是負極，金屬鋁是正極，負極上金屬失電子發生氧化反應，正極上是得電子的還原反應．

解答 解：A、銅、鋁、濃硝酸構成的原電池中，金屬鋁遇到濃硝酸會發生鈍化，所以金屬銅是負極，金屬鋁是正極，故A正確；
B、以金屬銅是負極，金屬鋁是正極，故B錯誤；
C、電子從負極流向正極，即從銅流向鋁，故C錯誤；
D、鋁是正極，該電極上金屬不會反應，是硝酸中的硝酸根離子發生得電子的還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生原電池的構成條件以及工作原理的應用知識，注意金屬鋁常溫下遇到濃硝酸會發生鈍化的知識是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、M、Q三元素最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生化學反應
B．元素L和N性質相似因為處于同一主族
C．在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩定結構
D．氫化物沸點：H2Q＞H2T

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組研究電解飽和食鹽水．甲、乙兩位同學均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液．
（1）甲同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連．通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現的現象為產生無色氣體，溶液變紅．但繼續通電下，不久該現象就會消失，你認為其中的原因是陽極產生的氯氣和氫氧化鈉之間發生反應，堿性減弱，生成具有漂白性的物質．甲同學的電解實驗中，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連．若通電后，預期鐵釘附近出現的現象為鐵被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B．乙烯和環丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿HCl氣體．
（1）燒瓶內盛裝的氣體的物質的量為$\frac{V}{22400}$mol；
（2）燒瓶中氣體的原子總數是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$個；
（3）若集滿空氣該燒瓶為a g，集滿HCl時的質量為（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）將燒瓶中HCl做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設HCl沒有損失，該溶液質量分數為0.16%，物質的量濃度為0.045mol•L-1．（溶液密度近似為1g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現象或結論描述正確的是（　�。�
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變為紅色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．新型微生物原料電池可以將富含有機物的污水變成干凈的水，同時提供電能．該電池中用質子交換膜將正負極分開．工作時，將污水注入反應槽中，污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質子，質子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應．下列說法正確的是（　�。�
A．注入污水的一極是電池的負極，發生氧化反應
B．注入污水的一極是電池的正極，發生氧化反應
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機物，通入污水一極的電極反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實驗：稱取工業燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業燒堿的純度．

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