Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 在25℃、1.01×10⁵Pa的條件下，22.4L H₂中含有的分子數為0.1N_A
• B． 1L 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的數目為2N_A
• C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na⁺數為0.1N_A
• D． 22g CO₂與標準狀況下11.2L H₂O含有相同分子數

Answer 1

分析 A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．根據n=cV計算出氯化鈣的物質的量，再計算出含有的氯離子的物質的量；
C．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目；
D．標準狀況下水的狀態不是氣體．

解答 解：A．25℃、1.01×10⁵Pa的條件下不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4氫氣的物質的量，故A錯誤；
B．1L 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中含有1mol氯化鈣，1mol氯化鈣含有2mol氯離子，含Cl^-的數目為2N_A，故B正確；
C．40g NaOH的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液的體積不是1L，無法計算溶液的濃度，則無法計算100mL該溶液中含有的鈉離子數目，故C錯誤；
D．22gCO₂的物質的量為：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，標準狀況下H₂O不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．