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3．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列對于0.3mol/L的H₂SO₄溶液的說法不正確的是（　�。�

	A．	2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子
	B．	2L溶液中H+離子的濃度為1.2mol/L
	C．	1L溶液中含有H+離子0.6mol
	D．	1L溶液中含溶質陰陽離子的總數為0.9NA個

2．實驗室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•cm^-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升？②在燒杯中將濃硫酸稀釋③接著講稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL（指出規格和個數）的容量瓶，并請說出你的理由容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應該用50mL（多大規格）的量筒（可供選擇的量筒規格為：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答前者會使濃度偏低，或者無影響；某同學認為將量筒內濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學的實驗課上使用，該小組同學認為保存在容量瓶里就行，你怎樣認為？如果你是該小組的成員，請談談你的看法和做法容量瓶為精密儀器，不能用來長期存儲液體，應將液體轉移到試劑瓶中．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

1．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業上以MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和K0H粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極區域得到KMnO₄，在陰極區域得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反應中每轉移2mol電子消耗氧氣的體積（標準狀況下）是11.2L，連續攪拌的目的是與空氣充分接觸，使MnO₂氧化完全．
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，陽極發生的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，電解總反應的離子方程式為2MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．

20．有H₂和O₂的混合氣體a L，經點火反應后，其體積減小為b L（反應前后氣體的體積在同溫同壓下測定，且在100℃以下）．計算混合氣體中H₂和O₂的體積．

19．化工廠生產鹽酸的主要過程是：

其中關鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl，氯氣有毒，為此通入兩種氣體的合理順序是：先通H₂，再通Cl₂，同時應采取的措施是通H₂點燃后再通Cl₂．

18．室溫下，pH=12的NaOH和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH為多少？

17．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2mol/L；若得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質量分數為6.64%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.08mol/L；在用濃鹽酸配置上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配置過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDE（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

16．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑錯（判斷對錯）

15．用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果沒有發生化學變化錯誤（判斷對錯）

14．將一定質量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物質的量與加人Na0H溶液體積的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg和A1的總質量為8g
	B．	硫酸的物質的量濃度為5mol•L-1
	C．	生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
	D．	Na0H溶液的物質的量濃度為5mo1•L-1