Question

18．室溫下，pH=12的NaOH和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH為多少？

Answer 1

分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與硫酸中的氫離子濃度相等，則等體積混合后恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性．

解答 解：室溫下，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為c（OH^-）=10^-2mol/L，
pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
兩溶液等體積混合，混合液中氫離子與氫氧根離子的濃度相等，二者恰好反應生成硫酸鈉和水，
則反應后的溶液呈中性，溶液的pH=7，
答：所得溶液的pH為7．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及化學計算能力．