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8．已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元 素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）X單質在空氣中加熱生成的化合物所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常見低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態和熔融狀態時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態不同．D的原子最外層電子數最多，E是良好半導體，D和E能形成氣態物質ED₄．
①C與B按原子個數比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業上制E單質的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	…
K/（mol/L）-2	4×106	8×107	…

請完成下列問題：
①判斷該反應的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的是CD（填代號）
A.3v_正（N）═2v_逆（P）               B．M 和N的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂，已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
①寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-36.2kJ•mol^-1
②H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（4）在含有相同濃度Cl^-和I^-離子的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液時，I^-離子首先沉淀析出，當第二種離子開始沉淀時Cl^-和I^-的濃度子比為10^-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10^-16，Ksp（AgCl）═1.56×10^-10）

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A₂B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則．根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應．C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應．根據上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）C元素的單質，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數（2、10、18、36、54、…..），推測第十周期最后一個元素的原子序數為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H₂O＞H₂S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

3．A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增．已知①G的原子序數為29，其余均為短周期元素
②A原子所處的周期數、族序數與其原子序數相等
③B的基態原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相等
④D的基態原子價電子排布ns²npⁿ⁺²
⑤E元素所在周期中其基態原子的第一電離能最小
⑥F的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有一個未成對的p電子．
（1）B、C、E三種元素電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）C的氫化物分子間能形成氫鍵，F的氫化物分之間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大，N的電負性比Cl大
（3）G的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，該元素與元素B、C能形成的離子[G（BC）₄]^2-中含有的化學鍵是bd
a．離子鍵              b．極性鍵         c．非極性鍵       d．配位鍵
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物H是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為BA₂D，分子空間構型為平面三角形，該分子中中心原子采取sp²雜化，1molH分子中σ鍵和π的個數比為3：1
（5）B與C原子結合形成B₃C₄晶體，其晶體結構與金剛石相似，但比金剛石硬度大，其原因為氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩定．

2．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫  B氧  C碳  D鈉
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為  CB₂的電子式為
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB₂氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內壓強減小．

1．處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，且A是周期表中電負性最強的元素，D與B相鄰．
請填空：
（1）在B的單質分子中存在2個π鍵，1個σ鍵；
（2）已知B的氣態氫化物很容易與H⁺結合，此時B原子與H⁺間形成的鍵稱為配位鍵，形成的離子立體構型為正四面體；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數均相同，其中沸點最低的是CH₄（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵．

20．解釋下列物質性質的變化規律與物質結構因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規律是（　　）

	A．	HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低
	C．	金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
	D．	F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

19．實驗室用氫氧化鈉固體配置1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，回答下面問題：
（1）簡要敘述該實驗的實驗步驟；
①計算；   ②稱量；   ③溶解冷卻；
④移液；   ⑤洗滌；   ⑥定容；
⑦搖勻裝瓶；
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成實驗請寫出天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．