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20．解釋下列物質性質的變化規律與物質結構因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規律是（　　）
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低
C．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

分析 A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定；
B．離子晶體中影響熔沸點的因素是離子鍵；
C．C60中存在分子，屬于分子晶體；
D．分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，與鍵能有關，故A不選；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與鍵能有關，故B不選；
C．C60中存在分子，屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力，與化學鍵強弱無關，故C選；
D．分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，與化學鍵強弱無關，故D選．
故選CD．

點評 本題考查了物質性質和化學鍵的關系，注意化學鍵和分子間作用力的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用如圖裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收過量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Na2CO3溶液中通入CO2：H2O+CO2+CO32-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（　　）
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鐵溶液與鹽酸的反應     OH?-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應．C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應．根據上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的單質，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子，B的基態原子中有6種不同運動狀態的電子，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態原子在同周期中原子半徑最大，F原子價電子排布為nsn-1nPn+1，G基態原子核外所有軌道都處于全滿狀態且屬ds區的元素．
（1）G基態原子價電子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基態原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E2D的熔點比E2F的熔點高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均為離子化合物，陽離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔點更高；
（5）與BD2互為等電子體的分子有N2O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．GF晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的2倍，也是Y原子最外層電子數的2倍．下列說法中正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含離子鍵D．Z的氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物B2A4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性共價鍵C．非極性鍵 D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學式），其主要原因是H2O中存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）將Z與X形成的氣態化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮氣體生成，發生反應的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為NO＜SO2．
（6）將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發生反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，請標出此反應中電子轉移的方向和數目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原電池工作一段時間后，整個溶液的pH將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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同步練習冊答案
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