Question

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應．C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應．根據上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）C元素的單質，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同，三者處于同一周期，A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，設B的氫氧化物為B（OH）_n，B的相對原子質量為a，則$\frac{5.8}{a+17n}$×n=0.1×2，討論可得a=24，n=2，故B為Mg；元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強，則A為Na；C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應，則C為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同，三者處于同一周期，A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應，設B的氫氧化物為B（OH）_n，B的相對原子質量為a，則$\frac{5.8}{a+17n}$×n=0.1×2，討論可得a=24，n=2，故B為Mg；元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強，則A為Na；C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應，則C為Cl．
（1）A元素和C元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（2）C為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為：Cl₂O₇，
故答案為：第三周期VIIA族；Cl₂O₇；
（3）B的氫氧化物為Mg（OH）₂，與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查結構、性質與位置關系，難度不大，是對所學知識的綜合運用．