Question

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A₂B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則．根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．

Answer 1

分析 有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，則A為H元素；A與C是同主族元素，原子序數相差大于2，故C為Na；B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體，可推知B為O元素、D為S元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）化合物H₂O中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（3）化合物 Na₂S由鈉離子與硫離子構成，用鈉原子、硫原子電子式表示其形成過程；
（4）①Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂與H₂；
②Be和Al位于對角線位置，性質相似，Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液．

解答 解：有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，則A為H元素；A與C是同主族元素，原子序數相差大于2，故C為Na；B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體，可推知B為O元素、D為S元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（2）化合物H₂O電子式，故答案為：；
（3）用電子式表示化合物 Na₂S 的形成過程：，
故答案為：；
（4）①Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應方程式為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，故答案為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be（OH）₂與NaOH反應，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，（4）注意利用已有知識進行類比解答，難度中等．