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18．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子，又知反應中氧的化合價不發生變化，且氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則n的值是（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子，R的化合價降低，RO42-中R的化合價為+6價，以此來解答．

解答 解：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則．根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有下列十種物質：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質有：③⑤⑥⑩（用物質序號填空），
可以利用⑦具有丁達爾現象這一簡單物理方法區分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數為0.15NA，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數目：
當有4.48升（標況）NO氣體產生時，轉移電子的物質的量為0.6mol，被還原HNO3 的質量為12.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數
名稱相對分子質量熔點或沸點 （℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應
乙烯水楊酸180135（熔點）微溶
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（4）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結晶提純法所得產品的有機雜質要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來．
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸．
（6）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯是制備多種染料和醫藥的重要中間體，應用極為廣泛：用苯、濃硝酸和濃硫酸混合制備硝基苯的裝置如圖所示：反應物和產物的相關數據列表如下
沸點/℃密度/（g．cm-3）水中溶解性
苯80.10.877難溶
硝基苯210.91.21難溶
回答下列問題：
（1）寫出制取硝基苯的反應方程式．
（2）該裝置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
（3）制備硝基苯時，在三頸瓶中加入20mL的苯，再通過分液漏斗滴加已冷卻的混酸溶液（由20mL濃硝酸和22mL濃硫酸在錐形瓶中混合而成），將三頸瓶置于50-55℃的水浴中，反應時間為1小時．因硝化反應為放熱反應，當溫度超過60℃時，為避免副反應發生，可向水浴中加入冰水冷卻．
（4）反應結束后，冷卻反應混合物，通過分液漏斗分離出有機層，依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水CaCl2干燥后，得到粗產品．
①硝基苯有毒，該實驗最好在通風櫥中迸行．
②有機層用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．
③有機層在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于下（填“上”或下”）層；放液時若發現液體流不下來，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，還有分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）．．
（5）粗產品蒸餾提純時，下面裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有高沸點雜質的裝置是D．

（6）若該實驗制備得到純硝基苯18g，則該實驗中硝基苯的產率是65.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構型是平面三角形的是（　　）
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　　）
A．金屬鈉在自然界中能以游離態存在B．鈉燃燒時發出黃色的火焰
C．鈉能與S、Cl2等非金屬反應D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上常利用反應 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl2，發生氧化反應的物質是NH3．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有2mol•L-1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質量比為2：3，則往酸中加入的鐵粉的質量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

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