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7．工業上常利用反應 3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl₂，發生氧化反應的物質是NH₃．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．

分析反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．

解答解：（1）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2．

點評本題以氯氣與氨氣反應的性質為載體考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應的特點，從元素化合價的角度認識，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標準狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質．
當v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質成分是NaBr、NaI、NaCl；
當固體剩余物質成分是NaCl時，v的取值范圍為v≥3.36L；
當固體剩余物質成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若反應后R₂O₈^n-離子變為RO₄^2-離子，又知反應中氧的化合價不發生變化，且氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則n的值是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是（　　）

	A．	晶體中不存在獨立的“分子”
	B．	碳原子間以共價鍵相結合
	C．	是硬度最大的物質之一
	D．	化學性質穩定，即使在高溫下也不會與氧氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質固態時熔點的比較正確的是（　　）

A．

F₂＞Cl₂＞Br₂

B．

金剛石＞P₄＞O₂

C．

S＞HBr＞金剛石

D．

I₂＞CH₄＞冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了更簡便制取干燥的NH₃，下列方法中合適的是（　　）

	A．	氯化銨與濃硫酸混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
	B．	N₂與H₂在一定條件下化合成NH3，用燒堿干燥
	C．	加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
	D．	加熱NH₄HCO₃，氣體用P₂O₅干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）A：H₂S，D：H₂SO₄．寫出A→B轉化的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH₃，寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）利用SiO₂的化學性質，寫出實現下列變化的化學方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高純度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它與強堿（NaOH）反應生成的Na₂SiO₃是一種黏結劑，能使瓶口和塞子粘結在一起．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．