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14．a g水中含有b個氫原子，則阿伏伽德羅常數為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合水分子的構成計算．

解答 解：n（H）=2n（H2O）=$\frac{a}{18}$×2mol，
NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{a}{18}×2mol}$=$\frac{9b}{a}$/mol，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，明確質量、物質的量、微粒數目的關系是解答本題的關鍵，并注意不同字母表示的意義來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業上利用過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發生的一個反應的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有1.8克水，在標準狀況下電解產生的氫氣能夠還原多少物質的量的氧化銅？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是（　�。�
A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．影響反應速率的因素內因是物質的性質外因是溫度、壓強、濃度、催化劑、固體表面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗室用氫氧化鈉固體配置1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，回答下面問題：
（1）簡要敘述該實驗的實驗步驟；
①計算；   ②稱量；   ③溶解冷卻；
④移液；   ⑤洗滌；   ⑥定容；
⑦搖勻裝瓶；
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成實驗請寫出天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數之和是A、C兩元素的原子序數之和的兩倍，D元素的單質是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則．根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．根據對角線規則，下列物質的性質具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數
名稱相對分子質量熔點或沸點 （℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應
乙烯水楊酸180135（熔點）微溶
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（4）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結晶提純法所得產品的有機雜質要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來．
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸．
（6）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%．

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