Question

4．I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；
④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H₂的品質，可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業上利用過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發生的一個反應的離子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 I．①量筒的感量為0.1mL；
②膠體與溶液均可透過濾紙；
③濕潤的pH試紙，測定堿溶液的pH會偏��；
④KMnO₄能氧化橡膠；
⑤加適量Cu（NO₃）₂晶體，Zn、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應不生成氫氣；
Ⅱ．（1）恰好完全中和，則2n（硫酸）=n（NaOH），結合n=cV計算；
（2）濃硫酸和稀硫酸均為酸溶液，但濃硫酸具有吸水性、脫水性及強氧化性；
（3）過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，與三氧化硫反應生成硫酸銨．

解答 解：I．①量筒的感量為0.1mL，則可用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；
②膠體與溶液均可透過濾紙，則過濾不能分離，故錯誤；
③濕潤的pH試紙，測定堿溶液的pH會偏小，測NaCl溶液的pH不變，測酸溶液的pH偏大，故正確；
④KMnO₄能氧化橡膠，則應利用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL，故錯誤；
⑤加適量Cu（NO₃）₂晶體，Zn、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應不生成氫氣，則應加氯化銅或硫酸銅，故錯誤；
故答案為：①③；
Ⅱ．（1）恰好完全中和，則2n（硫酸）=n（NaOH），則硫酸的物質的量濃度是$\frac{0.018L×9mol/L}{2×0.005L}$=16.2mol/L，故答案為：16.2；
（2）a．常溫下加入銅片，均不反應，不能鑒別，故錯誤；    
b．常溫下加入鐵片，稀硫酸反應生成氣體，現象不同，可鑒別，故正確；
c．常溫下加入木炭，均不反應，不能鑒別，故錯誤；    
d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上，濃硫酸能使濾紙碳化，現象不同，可鑒別，故正確；
故答案為：bd；
（3）過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，與三氧化硫反應生成硫酸銨，離子反應為SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O，故答案為：SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、物質的量計算、實驗操作及實驗技能等，把握反應原理、實驗細節等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．