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16．下列推斷中，符合實際的是（　　）

	A．	第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
	B．	第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
	C．	若元素原子最外層電子數為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強酸
	D．	短周期元素中最外層電子數為2的元素一定是第ⅡA族元素

15．現有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關系為A＞B，完全反應后，產生氣體的體積（相同狀況）的大小關系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關系為A=B．

14．下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）

A．

NaOH

B．

CH3COOH

C．

BaSO4

D．

CH3COONa

13．已知氫硫酸中存在平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，下列措施會導致平衡向右移動，且C（H⁺）減小的是（　　）

A．

加少量NaCl固體

B．

加少量NaOH

C．

加少量CuSO4固體

D．

加少量Na2S固體

12．A為單質，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉化關系：
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是③．（填序號）
①Na        ②N₂      ③C           ④S
（2）若五種物質的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑．
①B中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
②B轉化成C的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③D轉化成E的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體．
①寫出B→C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②將B和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）若C為淺綠色溶液，B為黃色溶液，E為紅褐色沉淀，寫出D轉化成E的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

11．黃鐵礦是工業上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H₂C₂O₄溶液滴定，重復三次．
已知：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內形成一端穩定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O₂，將生成的SO₂全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標準H₂C₂O₄溶液，根據由淺紫色突變為無色且半分鐘內不再變色現象來判斷滴定已經達到終點．
（5）滴定過程中發生反應的離子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數是48%．（保留到小數點后1位）

10．某種藥物合成中間體結構簡式為：，有關該物質的說法不正確的是（　　）

	A．	屬于芳香族化合物
	B．	能發生消去反應和酯化反應
	C．	1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH
	D．	能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應

9．將20mL充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變為10mL．求原混合氣體中NO和NO₂的體積各占多少？

8．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是SO₃，裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉化為SO₃的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有O₂（填化學式）．事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，你認為控制的原理是與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

7．（1）某同學為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物NO，實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應產生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實驗結束時，用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應，所得溶液呈綠色是Cu²⁺與NO₂的兩種顏色“混合”的結果，你認為要證明上述結論，可采取的最簡單的實驗方案應是加熱，觀察到的現象是有紅棕色氣體產生，溶液呈藍色．