Question

8．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是SO₃，裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉化為SO₃的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有O₂（填化學式）．事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，你認為控制的原理是與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

Answer 1

分析 由圖可知，A中發生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷卻得到晶體為SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A中發生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷卻得到晶體為SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環境，發生的離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉化為SO₃的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有O₂．事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，控制的原理是與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；SO₃；吸收尾氣；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；O₂；與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

點評 本題考查物質的制備實驗及性質實驗，為高頻考點，把握氣體的制備原理及性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．