Question

19．某元素R，其原子核內有16個中子，已知其最高正價與負價絕對值之差為2，其氣態氫化物含R 91.2%．
（1）求R的相對原子量，R質子數
（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱．

Answer 1

分析 （1）已知其最高正價與負價絕對值之差為2，則最高正價為+5價，負價為-3價，所以其氫化物的化學式為RH₃，根據氣態氫化物含R 91.2%計算R的相對原子量，及R質子數；
（2）根據質子數推斷R在周期表中的位置和名稱．

解答 解：（1）已知其最高正價與負價絕對值之差為2，則最高正價為+5價，負價為-3價，所以其氫化物的化學式為RH₃，氣態氫化物含R 91.2%，則$\frac{R}{R+3}$%=91.2%，
所以R為31，則其質子數=31-16=15；
答：R的相對原子量為31，R質子數為15；
（2）R質子數為15，則R為15號元素磷，在周期表中為第三周期第VA族；
故答案為：第三周期第VA族；磷．

點評 本題考查了元素的推斷和原子結構，根據質量數和質子數、中子數的關系確定元素是解本題關鍵，再結合元素周期律、原子結構、元素化合價等知識點分析解答，題目難度中等．