Question

10．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）下列說法一定正確的是（　　）

化學式	電離常數（298K）
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

• A． 硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO₂產生
• B． 醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO₂產生
• C． 相同溫度，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
• D． 相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質的量濃度也相等

Answer 1

分析 酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知酸性強弱順序為：醋酸＞碳酸＞硼酸＞HCO₃^-，
A．根據電離常數，可以得出酸性強弱：碳酸＞硼酸＞HCO₃^-；
B．由表中數據可知，酸性：醋酸＞碳酸，則醋酸可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體；
C．碳酸酸性大于硼酸的酸性，酸性越強，pH越小；
D．醋酸的酸性大于碳酸，則相同條件下pH相同的兩溶液中氫離子濃度相同，必須滿足醋酸的濃度小于碳酸．

解答 解：A．電離常數越大，越容易電離出氫離子，酸性越強，根據電離常數，K（硼酸）=5.7×10^-10＜K_i1（碳酸）=4.4×10^-7，所以碳酸酸性大于硼酸的酸性，硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中無法產生氣體CO₂ ，故A錯誤；
B．由表中數據，K=（醋酸）1.75×10^-5＞K₁（碳酸）=4.4×10^-7，醋酸可以置換出碳酸，所以醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO₂產生，故B正確；
C．根據表中數據，可以得出碳酸酸性大于硼酸的酸性，等濃度的兩溶液中，碳酸溶液中的c（H⁺）＞硼酸溶液的，則兩溶液的pH：前者＜后者，故C錯誤；
D．碳酸的酸性小于醋酸，若兩溶液的pH相等時氫離子濃度相同，醋酸的電離程度大于碳酸，則碳酸的濃度應大于醋酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據電離平衡常數正確判斷各酸的酸性大小為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響因素．