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2．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應達到平衡時的標志是（　　）
A．A2的生成速率與AB的分解速率相等
B．單位時間內生成 2nmolAB，同時生成 nmolA2
C．單位時間內1molA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-B
D．A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數之比為1：1：2

分析 化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：A．A2的生成速率是逆反應速率，AB的分解也是逆反應，故A2的生成速率與AB的分解速率相等不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．單位時間內生成2nmolAB是正反應，同時生成nmolA2是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故B正確；
C．單位時間內1molA-A鍵斷裂是正反應，同時斷裂2molA-B鍵是逆反應，故單位時間內1molA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-B鍵能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C正確；
D．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A2、B2、AB的分子數之比1：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征，正逆反應速率相同，各種物質的濃度不再變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發生反應：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是放熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是bcd（填字母序號）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化   d．HF的體積分數不再變化
②反應過程中測定的部分數據如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態t1時反應已經達到化學平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內，已知一層是水，另一層是有機物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　　）
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩靜置后呈仍為無色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說法一定正確的是（　　）
化學式電離常數（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
C．相同溫度，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質的量濃度也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯在空氣中燃燒
D．還原性鐵粉做催化劑用苯與液溴制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙檢驗的是（　　）
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．濃HNO3和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關，下列不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子，用作食品包裝袋
B．石油的干餾得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1混合

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