Question

15．現有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關系為A＞B，完全反應后，產生氣體的體積（相同狀況）的大小關系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關系為A=B．

Answer 1

分析 鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質的物質的量相同，中和堿的能力相同，但氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，據此分析．

解答 解：（1）鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，濃度相同的兩種溶液中，氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，所以鹽酸的pH小于醋酸，故答案為：＜；
（2）濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質的物質的量相同，與Fe反應時，最終電離出來的氫離子物質的量相同，但氫離子濃度鹽酸遠遠大于醋酸，所以
A和B分別與足量的金屬鐵反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸，最終生成氫氣體積鹽酸等于醋酸，故答案為：＞；=；
（3）濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸中，所含溶質的物質的量相同，中和堿的能力相同，所以濃度、體積均相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積相同，故答案為：=．

點評 本題考查了強弱電解質的區別，注意相同物質的量的鹽酸與醋酸中和堿的能力相同，題目難度不大．