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9．（1）室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1  c（H⁺）-c（MOH）=10^-7 mol•L^-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

8．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	C．	將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
	D．	在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

7．燃料電池能量利用率可高達80%，下列有關燃料電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質
	B．	氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產物為水經過處理之后可供宇航員使用
	C．	H2SO4作電解質，甲烷燃料電池的正極反應為O2+4H++4e-═2H2O
	D．	乙醇燃料電池的電解質常用KOH，負極反應為C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉化方案中，最好的是（　　）

	A．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	B．	CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	C．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	D．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

5．標準狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產物中二氧化碳的質量．
（2）若原氣體是單一氣態烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結構簡式．

4．下面是常見的電化學裝置圖：

請回答以下問題：
（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是鐵，原電池的負極上發生的電極反應是Fe-2e^-═Fe²⁺
（2）圖2中A是用CuCl₂溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發現乙周圍濾紙褪色，a極為負 極，乙為陽極．（提示：氯氣可使品紅溶液褪色）
（3）圖3中c、d是多孔石墨電極，斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，d極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，OH^-向c（填c或d）極移動．然后斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計A的指針有偏轉．c極上的電極反應式為O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，OH^-向d（填c或d）極移動．

3．下面列出了幾組物質，請將物質的合適編號填寫在空格上．
①金剛石與石墨
②D與T③¹²C和¹³C
④O₂與O₃
⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃ 
⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂
⑦CH₃（CH₂）₃CH₃和
⑧和
同位素②③；同系物⑤⑥；同分異構體⑦．

2．關于有機物的系統命名正確的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基丁烷
	C．	2，3-二甲基戊烷		D．	3，4-二甲基戊烷

1．一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能說明該反應一定達到平衡狀態的是（　　）

	A．	SO2的百分含量保持不變
	B．	SO2和SO3的生成速率相等
	C．	密閉容器中的壓強保持不變
	D．	SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2

20．往溴水中加入苯后，振蕩、靜置，溴水層顏色變淺，這是由于（　　）

A．

溴揮發出了

B．

發生了取代反應

C．

發生了加成反應

D．

發生了萃取