Question

8．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般較小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．從物料守恒的角度分析；
C．根據混合液中的電荷守恒進行分析；
D．根據氯化銨溶液中的物料守恒進行判斷．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般較小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），應為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．從物料守恒的角度分析，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液呈電中性，應存在，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．從物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒的應用方法為解答關鍵，試題側重考察學生的分析能力及靈活運用基礎知識的能力．