国产精品女人视频,中文字幕视频在线观看,精品国产一区二区三区在线观看

1．一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能說明該反應一定達到平衡狀態的是（　　）

	A．	SO₂的百分含量保持不變
	B．	SO₂和SO₃的生成速率相等
	C．	密閉容器中的壓強保持不變
	D．	SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2

分析當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，據此分析解答．

解答解：A．當SO₂的百分含量保持不變時，該反應中正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A不選；
B．SO₂和SO₃的生成速率相等時，則SO₂的生成和消耗速率相等，所以反應達到平衡狀態，故B不選；
C．該反應是一個反應前后氣體物質的量減少的可逆反應，當密閉容器中的壓強保持不變時，反應體系中各物質的量不變，則該反應達到平衡狀態，故C不選；
D．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始物質的量及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態，故D選；
故選D．

點評本題考查化學平衡狀態判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應就達到平衡狀態，注意平衡狀態判斷依據，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下往上
	B．	分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，然后進行分液
	C．	提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，前者一定包括后者的是（　　）

	A．	物理變化、化學變化		B．	氧化還原反應、復分解反應
	C．	氧化還原反應、置換反應		D．	復分解反應、化合反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應產生的氣體，通過Na₂SO₃溶液不反應的是（　　）
①Na₂O₂和CO₂
②Al和NaOH溶液
③MnO₂和濃鹽酸
④濃硝酸和銅片
⑤銅片和濃硫酸共熱．

A．

①②

B．

②

C．

①②⑤

D．

全部反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

如圖裝置可以制取乙炔，請填空：
（1）圖中A管的作用是調節水面高度以控制反應的發生和停止，制取乙炔的化學方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，為了避免反應太迅速，可采取的措施是用飽和食鹽水代替水．；
（2）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，這是因為乙炔中混有硫化氫氣體，除去并檢驗該氣體用硫酸銅溶液；
（3）乙炔通入溴水中觀察到的現象為溴水褪色；
（4）為了安全，點燃乙炔前應驗純，乙炔燃燒的實驗現象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉化方案中，最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCH₂Cl
	B．	CH₃CH₂Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCH₂Cl
	C．	CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH₂═CH₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃CH₂Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCH₂Cl
	D．	CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH₂═CH₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH₂ClCH₂Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A₂+3B₂═2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的為（　　）

	A．	V（B₂）=0.8mol/（ L•s）		B．	V（A₂）=0.8mol/（ L•min）
	C．	V（C）=0.6mol/（ L•s）		D．	V（D）=0.8mol/（ L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中離不開化學．請用化學方程式來解釋下列有關的生產生活中的化學問題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆；
淀粉葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發揮功效時的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產物中SO₂的量的原理是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系：
Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是橙紅色，因為H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大．
（3）向原溶液中加入硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移
（向左移或向右移），溶液顏色將變淺．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學