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9．98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄需要98%的濃H₂SO₄13.6ml．

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

7．同溫、同壓下質量相等的CO₂和CO物質的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數之比是14：11；密度之比是11：7．

6．在反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數之比是5：3，當生成標準狀況下224ml Cl₂時，轉移的電子數約是1.204×10²²．

5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　　）

	A．	H2O既不是氧化劑也不是還原劑		B．	Ca（OH）2是氧化產物
	C．	生成1molH2轉移的電子數為2NA		D．	CaH2是還原劑

4．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
	B．	在常溫常壓下，1mol H2O含有的質子數為NA
	C．	1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8NA
	D．	23g鈉在化學反應中失去電子數目為10 NA

3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）

A．

Na

B．

S

C．

Fe3+

D．

CI-

2．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質量是98
	B．	等質量的O2和O3中所含的氧原子數不同
	C．	等質量的SO2與SO3中所含硫原子數之比為5：4
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

1．下列物質屬于非電解質的是（　　）

A．

金屬鈉

B．

CH3COOH

C．

H2SO4

D．

SO2

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（6）試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl₂（CaCl₂）溶液，根據產生沉淀的質量確定結果．