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3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）

A．

B．

C．

Fe³⁺

D．

CI^-

分析由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答解：A．Na元素化合價為0，為最低價態，只具有還原性，故A錯誤；
B．S元素化合價為0價，處于中間價態，既具有還原性也具有氧化性，故B錯誤；
C．Fe元素化合價為最高價態，只具有氧化性，故C正確；
D．Cl化合價為最低價態，只具有還原性，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）

	A．	利用太陽能直接使水分解產生氫氣
	B．	以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H₂）后分離出氫氣
	C．	用鐵和鹽酸反應放出氫氣
	D．	由熱電站提供電力電解水產生氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，當水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的時候，下列離子一定不能存在的是（　　）

A．

Cu²⁺

B．

CO₃^2-

C．

Na⁺

D．

HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下往上
	B．	分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，然后進行分液
	C．	提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）

	A．	NaCl NaBr		B．	NaCl Na₂SO₄
	C．	NaCl Na₂SO₄ I₂		D．	NaCl NaI Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		B．	Na⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-		D．	K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，前者一定包括后者的是（　　）

	A．	物理變化、化學變化		B．	氧化還原反應、復分解反應
	C．	氧化還原反應、置換反應		D．	復分解反應、化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A₂+3B₂═2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的為（　　）

	A．	V（B₂）=0.8mol/（ L•s）		B．	V（A₂）=0.8mol/（ L•min）
	C．	V（C）=0.6mol/（ L•s）		D．	V（D）=0.8mol/（ L•s）

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