Question

5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　　）

• A． H₂O既不是氧化劑也不是還原劑
• B． Ca（OH）₂是氧化產物
• C． 生成1molH₂轉移的電子數為2N_A
• D． CaH₂是還原劑

Answer 1

分析 CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，只有H元素的化合價發生變化，根據化合價的變化判斷轉移電子的關系以及有關概念．

解答 解：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，則
A．H₂O中H元素的化合價為+1價，反應有化合價降低，則H₂O為氧化劑，故A錯誤；
B．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被還原生成H₂，則Ca（OH）₂既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，所以生成1molH₂轉移的電子數為N_A，故C錯誤；
D．CaH₂中H元素的化合價為-1價，反應后化合價升高，被氧化，為還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，注意化合價的變化情況，為解答該題的關鍵．