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13．對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　　）

	A．	因為它們都屬于糖，所以都有甜味
	B．	因為具有相同的化學式，所以互為同分異構體
	C．	因為具有相同的通式，所以性質相同
	D．	兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

分析 A．淀粉和纖維素都不具有甜味；
B．同分異構體具有相同的分子式和不同的結構；
C．淀粉和纖維素結構不同；
D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖．

解答解：A．淀粉和纖維素雖然都是糖，但是二者都不具有甜味，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素化學式都可表示為（C₆H₁₀O₅）_n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．淀粉和纖維素結構不同，性質不同，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故D正確；
故選D．

點評本題考查了纖維素和淀粉的結構和性質，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值不確定（填“增大”“減小”“不確定”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H₂O濃度變化如圖．
T℃時物質濃度（mol•L^-1）的變化：

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

在T℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
①表中c₁數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）現有T℃時的密閉容器中存在如下反應：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
已知：反應開始時c（SO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：當反應進行到SO₂轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態未達平衡（填“平衡狀態”或“未達平衡”），理由是因為濃度商Q_c=1.1≠19，所以未達到平衡；若未達到平衡狀態，該反應此時向正方向進行．（填“正向”或“逆向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近呈藍色．下列說法正確的是（　　）

	A．	C是陽極，Pt是陰極
	B．	x是負極，y是正極
	C．	a極和Pt產生氣體的物質的量相同
	D．	CuSO₄溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數K值的表達式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）生產中用過量的空氣能使SO₂的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．影響化學反應速率的主要因素是（　　）

A．

溫度

B．

壓強

C．

反應物本身性質

D．

催化劑

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