Question

1．接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數K值的表達式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）生產中用過量的空氣能使SO₂的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析 （1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據反應物和生成物濃度變化確定K值變化；
（2）增大一種物質的量能增大另一種反應物的轉化率．

解答 解：（1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K減小；
故答案為：$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，減小；
（2）生產中用過量的空氣，使平衡向正反應方向移動，從而能使SO₂的轉化率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查了有關化學平衡的知識，注意平衡常數K只與溫度有關，與物質的濃度無關，為易錯點．