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5．鈉與水反應時的現象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質中與反應現象無關的是（　　）

	A．	鈉的熔點低		B．	鈉的硬度小
	C．	鈉的密度小		D．	鈉的化學性質活潑

4．下列有關化學科學的說法中正確的是（　�。�

	A．	化學是科學研究的內容，與普通百姓的生活沒有關系
	B．	化學研究只能認識分子，不能制造分子
	C．	化學家可以制造出自然界中不存在的物質
	D．	化學研究只會造成嚴重的環境污染，最終人類將毀滅在化學物質中

3．某學習小組利用下列裝置進行CO₂與飽和Na₂CO₃溶液反應制備NaHCO₃．
（1）如圖1所示，選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃ 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl₂ 觀察現象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判定乙方案的可行性，某同學用分析純凈的NaHCO₃配制的溶液，與BaCl₂溶液等體積混合進行實驗，結果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2濃度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	渾濁	渾濁	少許渾濁
0.1mol•L-1	渾濁	少許渾池	無現糴
0.02mol•L-1	少許渾油	尤現象	尤現象

（Ⅰ）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．
[已知：0.1 mol•L^-1NaHC0₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
答：Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
（Ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH計進行測定的丙方案如下：
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：另取等質量的分析純NaHC0₃溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH 
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據A點坐標得到的結論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}×100%$）

2．在溫度不變，恒容的容器中進行反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1所需反應時間應為（　�。�

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

1．有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內，所得液體體積一定是（　　）

A．

（a-b） mL

B．

（25-a）mL

C．

（b-a）mL

D．

大于a mL

20．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺
Ⅱ．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）以上電解過程是圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環．A物質的化學式是CO₂；
（4）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）11.2L．

19．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖．圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是（　　）

	A．	X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態		B．	X、Y、Z均為氣態
	C．	上述可逆反應的正反應為放熱反應		D．	升高溫度，上述反應逆向移動

18．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移電子3.2 mol
	C．	若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
	D．	若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

17．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	1mol銨根離子中含有的電子數為9NA
	B．	16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
	C．	8g甲烷分子中所含共用電子對數為2NA
	D．	31g白磷P4中含有0.25NA個正四面體構型的分子

16．德國人弗里茨•哈伯由于發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了農作物的產量同時也提高了硝酸、炸藥的產量．下列說法中正確的是（　　）

	A．	N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
	B．	氨氣是弱電解質
	C．	工業上可使用液氨作制冷劑
	D．	由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原