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16．德國人弗里茨•哈伯由于發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了農作物的產量同時也提高了硝酸、炸藥的產量．下列說法中正確的是（　　）
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B．氨氣是弱電解質
C．工業上可使用液氨作制冷劑
D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

分析 A．氮氣和氫氣在高溫催化劑條件下反應；
B．氨氣本身不能電離出自由移動的離子；
C．液氨汽化時吸收大量的熱；
D．根據元素的化合價確定元素以及物質發生的化學反應．

解答 解：A．氮氣和氫氣在點燃或光照條件下不會發生反應，需要在高溫催化劑條件下反應生成氨氣，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故B錯誤；
C．液氨汽化時吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，故C正確；
D．由氨制取硝酸過程中，N元素的化合價升高，所以氮元素被氧化了，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣的性質，熟悉氮及其化合物的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪種情況下，說明該反應已經達到化學平衡狀態①②④．
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變；③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2；④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子組一定能夠大量共存的是（　　）
A．CO32-Cl-  Na+   H+B．K+   Na+  SO42-  Ba2+
C．Cl-  Na+   Ag+  NO3-D．CO32- SO42- Cl- OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．Na2CO3=2Na+1+CO3-2D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳極上電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，該反應的化學方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內，所得液體體積一定是（　　）
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式能表示一種純凈物的是（　　）
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．臭氧能對水體消毒，是因為其能殺死水中的病菌
B．執行“限塑令”主要是為了節約資源
C．含磷洗滌劑因為其易被細菌分解，所以不會導致水體污染
D．新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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