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19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

18．鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H₂，則該溶液中下列離子組一定可以共存的是（　　）

	A．	Cl-、SO42-、Mg2+、Al3+		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-

17．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　　）

選項	化學反應與離子方程式	評價
A	將銅屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正確
B	Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑	錯誤，氧元素不守恒
C	NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O	錯誤，產物應該是Al（OH）3
D	向稀鹽酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下面是關于藥物華素片（西地碘片）使用說明中部分內容：

（1）請根據上述說明和所學的化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I₂ （寫分子式）
②請推斷該華素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設計并完成了如下實驗，請填空：
①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mLC（填選項字母）后用力振蕩；
A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現象是加入CCI₄振蕩，出現分層，下層為紫紅色
③欲將含該溶質的溶液與水分離開來，可采取的分離方法是分液，所用到的主要儀是分液漏斗
（3）請再設計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現象和實驗結論）將該藥片研碎后，裝入小試管中并加入2 mL蒸餾水，振蕩再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，證明有I₂存在．

15．化學就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆漿機，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質編號，下同），屬于有機合成材料的是b、d．

14．阿司匹林是常用的解熱鎮痛劑，結構簡式如圖：
（1）從結構上看阿司匹林屬于A C
A．酯類             B．醇類              C．酸類       D．醛類
（2）阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應，若出現水楊酸反應中毒現象，應靜脈滴注NaHCO₃溶液，反應方程式為．

13．化學與生活密切相關．
（1）膳食合理、營養均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C （填字母序號，下同），能提供大量油脂的是A
A．橄欖油              B．蔬菜               C．米飯
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
A．節約使用紙張   B．分類回收處理垃圾 C．減少使用塑料袋 D．減少使用一次性紙杯
（3）上海世博會使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽光照射后，便可將太陽能轉化為電能．
（4）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，該反應所涉及的物質中，屬于氧化物的是O₂．

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅是負極，氧化銀是正極
	B．	鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應
	C．	溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
	D．	隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH逐漸增大

11．2006年1月，我國研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池．鎳氫電池的反應式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
	B．	電池充電時，鎳元素被氧化
	C．	電池充電時，鎳元素被還原
	D．	電池放電時，H2是正極

10．研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ•mol^-1
以CO₂和H₂為原料合成甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1，
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
常溫時吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是C
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．當n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．