Question

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　　）

• A． 鋅是負極，氧化銀是正極
• B． 鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應
• C． 溶液中OH-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動
• D． 隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH逐漸增大

Answer 1

分析 根據化合價變化可知Zn被氧化，發生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，得電子發生還原反應；從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、鋅失電子發生氧化反應，是負極，氧化銀得電子發生還原反應，是正極，故A正確；
B、鋅失電子發生氧化反應，是負極，氧化銀得電子發生還原反應，是正極，故B錯誤；
C、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極，故C錯誤；
D、從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質的量沒變化，堿性不變，pH不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，易錯選項D，會根據電池反應式判斷溶液濃度的變化，從而確定溶液的酸堿性變化．