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2．下列實驗能達到目的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
比較MnO2、CI2、I2的氧化性
C．
分離乙醇和水		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性

分析 A．容量瓶不能稀釋溶液；
B．稀鹽酸和二氧化錳不反應；
C．溫度計測量蒸汽的溫度；
D．碳酸鈉穩定，碳酸氫鈉加熱分解．

解答 解：A．容量瓶不能稀釋溶液，稀釋溶液應用燒杯，故A錯誤；
B．稀鹽酸和二氧化錳不反應，應用濃鹽酸加熱，故B錯誤；
C．溫度計測量蒸汽的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口相平，故C錯誤；
D．碳酸鈉穩定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應為碳酸氫鈉，能起對比作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及性質實驗及實驗基本操作等，把實驗基本操作和反應原理為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結構示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質是常見的半導體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點從高到低排列為SiO2＞Na2O＞NH3（寫化學式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol•L-1，則平衡時FC2的轉化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質性質的比較中，有一組的遞變規律與其他不同的是（　　）
A．還原性Cl-、Br-、I-B．堿性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．穩定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如圖甲：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如圖乙裝置簡圖．請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體產生顏色為深紅棕色．為除去C中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知下列反應在一定條件下可以發生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反應中Fe 2+實際上起著催化劑作用，總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也與Fe 2+一樣發生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素；正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D的氫化物在常溫下為液體，E的族序數與周期序數之差為4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵
（3）元素B和C元素形成的晶體結構如圖1，該晶體硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．則該晶體的化學式為C3N4，屬于原子晶體．

（4）由A、B兩種元素可以形成很多種分子，其中某些分子的空間結構可能是圖2中（選填序號）cd．
此外，由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X，其密度是相同狀況下H2密度14倍，且X可以發生以下系列轉化．其中Y、R是生活中常見的兩種有機物．

請寫出：
X→Y的化學反應方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個主族，原子序數依次增大．X的最高正化合價數與負化合價相等；Y原子的L層比K層多3個電子；Z原子最外層有6個電子．試求：
（1）指出元素的名稱：X碳，Y氮，Z氧．它們位于第二周期，ⅤA、VA、、ⅥA族
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3
（3）X、Z的氣態氧化物的化學式分別為CH4、H2O．

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同步練習冊答案
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