Question

18．鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H₂，則該溶液中下列離子組一定可以共存的是（　　）

• A． Cl^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺
• B． Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D． Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，
A．鎂離子、鋁離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子和氫氧根離子反應；
C．碳酸根離子與氫離子反應；
D．鐵離子為有色離子，且鐵離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應．

解答 解：無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Mg²⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應，且Fe³⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．