Question

11．2006年1月，我國研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池．鎳氫電池的反應式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A． 電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
• B． 電池充電時，鎳元素被氧化
• C． 電池充電時，鎳元素被還原
• D． 電池放電時，H₂是正極

Answer 1

分析 氫鎳電池的總反應式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂，放電時，負極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極反應為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充電時的電極反應為放電時的逆反應．

解答 解：A、電池放電時，負極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少，溶液的PH值減小，故A錯誤；
B．電池放電時，正極反應為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，鎳元素被還原，所以充電時，鎳元素被氧化，故B正確；
C．充電時，陰極反應為，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氫元素被還原，故C錯誤；
D．電池放電時，負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是負極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度不大，注意電極反應式的書寫，根據電極反應判斷溶液離子濃度的變化．