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11．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為漏斗、蒸發皿．
（2）“堿浸”過程中發生的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（3）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是：3.2-7.2．
（5）“調pH為2～3”的目的是防止在濃縮結晶過程中Ni²⁺水解
（6）操作c的方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
（7）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

10．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發生的反應有時要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氫氣產生的速率，其原理是Zn先與CuSO₄反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發生原電池反應，加快了反應速率
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發生反應的化學方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H₂O
（6）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

9．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去反應；  C→D：氧化反應
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

8．某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質量比為1：8，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O．取等質量的A分別與足量NaHCO₃和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業常用A來合成藥物B及醫藥中間體G，流程如下：

已知：
①CH₃CH₂OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH₃COOCHCH₂CH₃
②
（1）寫出A含有的官能團的名稱羥基、羧基，D的結構簡式．
（2）D生成E的反應類型是酯化反應．
（3）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式：．
（4）A自身之間也能發生縮聚反應，寫出該高分子聚合物的化學式C_7nH_4n+2O_2n．
（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式或．
①只有一種官能團       ②苯環上的一氯取代物只有二種
③能發生銀鏡反應       ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1
（6）下列有關說法正確的是BC．
A．可由A經一步反應獲得D；
B．與G互為同分異構體
C．G易水解，可用FeCl₃溶液檢驗是否發生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應．

7．下列有關物質結構的表述正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式		B．	乙烯的結構簡式：C2H4
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl-的結構示意圖：

6．質量分數不等的兩種硫酸鈉溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為b%；
質量分數不等的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合后的質量分數為c%．則
a、b、c的大小關系正確的是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞a＞b

D．

c＞a＞b

5．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（填字母）．（　　）

	A．	標準狀況下，3.36 L NO2與水充分反應轉移的電子數為0.1NA
	B．	12 g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
	C．	將22.4 L Cl2通入足量水中，反應轉移的電子數為NA
	D．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

4．將20g M物質、5g N物質、9g R物質混合加熱發生化學反應，經充分反應后的混合物中含5g M物質、20g R物質還含有一種新物質Q，若M、N、R、Q的相對分子質量分別為30、20、44、9，它們之間發生反應的化學方程式是（　　）

A．

M+N═R+Q

B．

M+2N═2R+Q

C．

2M+N═R+4Q

D．

2M+N═R+2Q

3．以下最接近阿伏加德羅常數的值的是（　　）

	A．	2.0 L 1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數
	B．	2.0 L 1.0 mol•L-1 CH3COONa溶液中的CH3COO-數
	C．	1.0 L 1.0 mol•L-1 NaHCO3 溶液中的HCO3-數
	D．	1.0 L 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中的CO32-數

2．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
	B．	用pH計測得某溶液的pH為2.3
	C．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	D．	可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液