Question

3．以下最接近阿伏加德羅常數的值的是（　　）

• A． 2.0 L 1.0 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺數
• B． 2.0 L 1.0 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-數
• C． 1.0 L 1.0 mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液中的HCO₃^-數
• D． 1.0 L 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-數

Answer 1

分析 阿伏伽德羅常數為6.02×10²³/mol，即N_A個．
A、求出醋酸的物質的量n=CV，然后根據醋酸是弱酸來分析；
B、求出醋酸鈉的物質的量n=CV，然后根據醋酸根是弱酸根，在溶液中會水解但水解程度很小來分析；
C、求出碳酸氫鈉的物質的量n=CV，然后根據HCO₃^-的水解和電離程度均很小來分析．
D、求出碳酸鈉的物質的量n=CV，然后根據CO₃^2-的水解程度相對較大來分析．

解答 解：阿伏伽德羅常數為6.02×10²³/mol，即N_A個．
A、溶液中醋酸的物質的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而醋酸是弱酸，電離程度很小，故溶液中的氫離子的個數遠小于N_A個；
B、醋酸鈉的物質的量n=CV=mol/L×2L=2mol，而醋酸根是弱酸根，在溶液中會水解但水解程度很小，故溶液中的醋酸根的個數小于但很接近于2N_A個；
C、碳酸氫鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而HCO₃^-的水解和電離程度均很小，故HCO₃^-個數雖小于但很接近于NA個；
D、碳酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而CO₃^2-的水解程度較HCO₃^-大，故CO₃^2-的個數小于N_A個．
綜合比較分析可知，最接近阿伏加德羅常數的值的是C．
故選C．

點評 本題依托阿伏伽德羅常數，考查了弱電解質的電離和鹽類的水解，應注意的是越弱越水解，故CO₃^2-的水解程度較HCO₃^-大．