Question

14．兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　　）

• A． Zn和Cu
• B． Fe和Zn
• C． Al和Fe
• D． Fe和Cu

Answer 1

分析 假設金屬與硫酸反應都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算金屬的平均摩爾質量，平均摩爾質量應介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大；若Al為+2價時，其摩爾質量為$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，據此進行解答．

解答 解：標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質量為：$\frac{13g}{0.5mol}$=26g/mol，
A．Zn的摩爾質量為65g/mol，Cu不與稀硫酸反應，則二者的平均摩爾質量一定大于26，不符合條件，故A錯誤；
B．Zn的摩爾質量為65g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，二者的平均摩爾質量大于26g/mol，不符合題意，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質量為56g/mol，若Al為+2價時，其摩爾質量為$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，二者的平均摩爾質量可能為26，故C正確；
D．Fe的摩爾質量為56g/mol，Cu不與稀硫酸反應，則二者的平均摩爾質量一定大于26，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與摩爾質量的轉化，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．