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5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩定性比較強的是（填結構式）．

4．下列各對物質中，互為同系物的是（　�。�

A．

CH4、C2H4

B．

CH4、C2H5OH

C．

C2H6、C3H8

D．

CH3CHO、C3H8

3．相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO₂最多的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

乙烯

D．

苯

2．A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環上只有兩個取代基．各物質間的相互轉化關系如圖所示
．
已知：D通過加聚反應得到 E，E子式為（C₉H₈O₂）_n； I中除含有一個苯環外還含有一個六元環．
（1）寫出A的分子式：AC₉H₁₀O₃．
（2）寫出I、E的結構簡式：I     E；
（3）A→D的化學反應類型為；消去反應
（4）寫出A→F的化學方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（5）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe³⁺發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應．則此類A的同分異構體有4種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式為：
．

1．取一定質量的某物質在ag氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內有bg氧氣，測得b＞a．下列物質中滿足上述結果的是（　�。�

A．

HCOOH

B．

HCHO

C．

CH4

D．

C6H12O6

20．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（　�。�

A．

過氧化鈉

B．

氧化鈉

C．

鈉

D．

鉀

19．蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO₃反應放出4.48L CO₂，與足量金屬Na反應放出3.36L H₂（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結構中沒有支鏈．通過計算求蘋果酸的分子式及結構簡式．

18．由CO、H₂和O₂組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中CO所占體積分數為（　�。�

A．

$\frac{1}{3}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{1}{2}$

D．

$\frac{1}{6}$

17．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO．制備流程如圖：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污　B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．

16．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	雞蛋白溶液中分別滴入飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液	均有固體析出	均發生變性
B	溴水中分別加入苯酚和環己烯	溴水均褪色	均發生加成反應
C	某無色氣體通入溴水中	溴水褪色	該氣體一定是C2H4
D	適量水玻璃加入稀鹽酸中， 振蕩得透明溶液，用激光筆照射	有丁達爾效應	有硅酸膠體生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D