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20．

如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（　　）

A．

過氧化鈉

B．

氧化鈉

C．

鈉

D．

鉀

分析根據物理知識的原理，可知U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又變回原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體．

解答解：A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；
B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；
C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；
D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤．
故選B．

點評要了解物質溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質，常見的遇于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，難度不大，注意恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，所以不能生成氣體導致壓強增大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、社會發展相關，下列措施不符合節能減排、環境保護要求的是（　　）

	A．	研發易降解的生物農藥
	B．	對燃煤進行脫硫處理
	C．	對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
	D．	推廣使用節能環保材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；

②寫出上述過程中X轉化為Y的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
③寫出Cl₂將Z氧化為Na₂FeO₄的化學方程式10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用；
⑤工業上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．試寫出陽極的電極反應式Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，某硬水中c（CO₃^2-）為5.6×10^-5mol/L，若加入石灰使其中的CO₃^2-生成CaCO₃除去，則所需的c（OH^-）最小值為4×10^-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ維生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）取三片維生素C，壓碎后溶于100mL水中過濾．取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞．請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？食用黃瓜時最好加點醋涼拌．
Ⅱ某保健食品的外包裝標簽上的部分內容如下：

主要原料：碳酸鈣
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．

（1）該保健食品的主要功能是補鈣．
（2）服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反應物的接觸面積，促進鈣的吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾．分離固液混合物的常用的方法是過濾、蒸發．分離兩種溶解度相差很大的固體溶質的溶液時，常用的方法是結晶法．除去氣體中雜質氣體的方法是洗氣．分離兩種不互溶的液體混合物，常用的方法是分液，進行該操作的主要儀器是分液漏斗，使用該儀器前應先查漏．粗鹽提純的步驟是溶解，過濾，蒸發．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是攪拌，引流，攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程

．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩定性比較強的是

（填結構式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態氫化物的穩定性 d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式

．
（5）化工行業最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）．
①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網狀結構
（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
	B．	配制稀硫酸時，先在量筒內放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸
	C．	用天平稱量藥品質量時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼
	D．	用排水取氣法收集氣體時，導管應插入試管底部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）SiH₄，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為

．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01mol•L^-1，同時放出約177kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-197KJ/mol．

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