Question

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩定性比較強的是（填結構式）．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）能形成兩性氧化物的元素所形成的單質為Al，⑨最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差為第三周期、第四周期容納元素種數之和；
（5）用于半導體材料的元素為Si；
（6）非金屬性越強，對應氫化物越穩定．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）能形成兩性氧化物的元素所形成的單質為Al，⑨最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）④元素與⑦元素形成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程為，屬于離子化合物；
故答案為：；離子化合物；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：F＜Cl＜S，故答案為：F＜Cl＜S；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差為第三周期、第四周期容納元素種數之和，即二者原子序數相差8+18=26，故答案為：26；
（5）用于半導體材料的元素為Si，位于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（6）非金屬N＞C，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故NH₃較穩定，其結構式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，比較基礎，注意理解掌握電子式表示化學鍵或物質的形成．