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7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發的生產PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；
②B的核磁共振氫譜峰的面積比為6：1：2：2：1；
③C遇FeCl₃溶液顯紫色；
④D是異丙醇催化氧化的產物．
請回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（2）寫結構簡式：B為；D有多種同分異構體，其中含有醛基的是CH₃CH₂CHO．按官能團分類E為酚．
（3）芳香烴W是B的同分異構體，W的一溴代物只有二種，W的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：1．
（4）若用C合成1，3-環己二烯最少需要4步，若第三步是使Br₂水褪色，則第二步的反應類型是消去反應反應．寫出最后一步的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

6．（1）烷烴A的鍵線式為，A的名稱是2-甲基戊烷．  若A是炔烴B氫化而成，則B的結構有2種
（2）C₄H₁₀O有多種同分異構體其中屬于醇的有4種；能催化氧化有2種．
（3）寫結構簡式：異丙基（CH₃）₂CH-．
（4）下列各組物質中，
屬于同位素的是（填番號，下同）B，
互為同系物的是C、D、F，
A、O₂和O₃             B、₆¹²C和₆¹³C    C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃D．CH₃CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃  E．和F．和G．和

5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）

	A．	若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于d
	B．	若從正反應開始平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：b
	C．	若平衡體系中氣體M mol，再充入bmolB，達到平衡氣體量為（M+b）mol，則a+b=c+d
	D．	若a+b=d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用．結合圖中信息，下列敘述正確的是（　　）

	A．	錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
	B．	錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內層電子決定
	C．	MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
	D．	KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

3．下列說法或做法中，正確的是（　　）

	A．	白磷在冷水中，通入空氣也能燃燒
	B．	酒精燈里的酒精不慎溢出著火，迅速用濕抹布蓋滅
	C．	不能用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳
	D．	用金剛石去冰箱里的異味

2．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl    MgCl2  NH4Cl		B．	H2O      Na2O       ? CO2
	C．	NH3      H2O      CO2		D．	CaCl2      NaOH     H2O

1．常溫時，下列事實一定能證明HA是弱酸的是（　　）

	A．	用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
	B．	HA和CaCO3發生反應放出CO2
	C．	pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
	D．	pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）為10-11mol•L-1

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

19．飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，為防止災后疫病要使用大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質進行研究．
（1）下面是某同學從超市購買的某品牌消毒液包裝說明查詢到的部分內容：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．據此分析：
①室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因為（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②該消毒液還具有的化學性質有A、D（填序號）
A．強氧化性      B．強還原性    C．不穩定性   D．漂白性
③從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
④日常生活中也常用明礬作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）該學習小組同學用石墨和飽和食鹽水設計了如圖所示的裝置，進行消毒液（ NaClO 溶液）制備，通電時，電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；為使生成的Cl₂完全被吸收，則電源的a極應為負極（填“正”或“負”），溶液中生成NaClO的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．一定條件下進行反應：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數據如表：

t/s	0	2	4	6	8
n（B）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數減小
	D．	保持其他條件不變，增大該反應體系的壓強，平衡左移，反應的平衡常數K減小