Question

1．常溫時，下列事實一定能證明HA是弱酸的是（　　）

• A． 用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
• B． HA和CaCO₃發生反應放出CO₂
• C． pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
• D． pH=3的HA溶液中水電離出的c（H⁺）為10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較低，但不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故A錯誤；
B．HA能和碳酸鈣反應生成二氧化碳說明HA酸性大于碳酸，但不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故B錯誤；
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4，說明稀釋過程中HA發生電離，則HA為弱電解質，故C正確；
D．常溫下，無論HA是強酸還是弱酸，pH=3的HA溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol•L^-1，不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質的判斷，為高頻考點，強弱電解質的根本區別是電離程度，與物質溶解性強弱、溶液導電性強弱無關，為易錯題．