日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	將鈉放入水中，鈉將沉在水底
	B．	將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2O
	C．	將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發生如下反應：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
	D．	Na2O和Na2O2中，氧元素化合價不同

18．在標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（　　）

A．

98 g H2SO4

B．

56 g Fe

C．

44.8 L HCl

D．

6 g H2

17．B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在白然界中廣泛存在．

（1）基態硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF₃ 與一定量的水可形成如圖1晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵 d．金屬鍵    e．范德華力
②R中陰離子的空間構型為四面體．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）與CuCl₂  溶液中形成配離子（結構如圖2）．乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．它的晶體結構如圖所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質地軟的原因是層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟；該物質3能否導電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其品胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm^-3（用含N_A、a的代數式表示）．

16．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu₂S．還含有Fe₂O₃、SiO₂ 及一些不溶性雜質．以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅的工藝流程如下：

已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄在常溫下穩定，在熱水中會分解生成NH₃；
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1 計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時產生CuSO₄、MnSO₄反應的化學方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O，濾渣I的成分為 MnO₂、SiO₂和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使 Fe³⁺水解轉化為Fe（OH）₃，加入的試劑A可以是氨水（填化學式），調節溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中發生反應的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺，“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度町用滴定法：稱取6.2500g樣品于100ml_小燒杯中，加入20ml．蒸餾水攪拌，再加入8ml.6mol•L^-1 硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，移取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L^-1 EDTA溶液，然后加入指示劑，再用0.2000mol•L^-1的Zn²⁺標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.00mL．已知EDTA與Cu²⁺、Zn²⁺均按物質的量比1：1反應，則樣品中的Cu₂（OH）₂CO₃質量分數為．78.14%．

15．已知Ksp（CaSO₄）=9.0×10^-6，Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-和F^-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　�。�

A．

SO42-、CO32-、F-

B．

CO32-、SO42-、F-

C．

CO32-、F-、SO42-

D．

F-、CO32-、SO42-

14．下列有關乙醇汽油的說法正確的是（　　）

	A．	乙醇汽油是一種純凈物
	B．	乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染
	C．	乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
	D．	乙醇和乙二醇互為同系物

13．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是508.25 kJ．

12．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂ 的是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

11．煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是防止酸雨的發生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4x NH₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
則反應6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=-724.5kJ•mol^-1．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

10．“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發生？不可行，理由是：該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行．