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19．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，反應⑤的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色．
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，反應④的化學方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（4）反應⑥轉移3mol電子，則被還原的X是3mol．

18．有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　　）

A．

C2H2、C6H6

B．

C2H4、C2H6O

C．

CH2O、C3H6O2

D．

CH4、C2H4O2

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物
	B．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
	C．	具有相同通式的有機物不一定互為同系物
	D．	兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14

16．電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	陰離子的半徑：X＞Y＞Z		B．	單質的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	元素的非金屬性：X＞Y＞Z		D．	氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞Z

15．某校化學課外活動小組設計如下圖實驗裝置，完成探究某些物質的性質和比較性質強弱的實驗．
（1）甲同學用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應．寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，甲同學在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學用該裝置完成了對第三周期元素氯和硫的非金屬性強弱比較的實驗．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣．將反應生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請寫出試管中發生反應的離子方程式：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學還完成了對氯和碘的非金屬性強弱比較實驗．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現象是：溶液變藍．
（3）丙同學受到乙同學的啟發，也用該裝置完成了對N、C、Si的非金屬性強弱比較實驗．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應加入硝酸（試劑名）．請丙同學完成該實驗的主要實驗現象是錐形瓶中有氣泡產生，試管中有白色沉淀產生．

14．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環．下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（　　）

	A．	甲是濃氨水，乙是濃硫酸		B．	甲是濃氨水，乙是濃硝酸
	C．	甲是濃鹽酸，乙是濃氨水		D．	甲是濃硝酸，乙是濃氨水

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉移的電子數目小于 NA
	B．	常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3 NA
	C．	0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數為0.1NA
	D．	乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數為3 NA

12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
	B．	欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
	C．	0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

11．化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍色．靜置，約3min后藍色消失，變為無色．再次振蕩，無色溶液又呈藍色．可反復多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗．
I．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍色變為無色，再振蕩試管溶液不能變藍．
Ⅱ．在原燒瓶中經A處鼓入空氣，又慢慢變藍了．靜置片刻后，藍色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍．
Ⅲ．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續探索．從A處改通純凈的N₂、CO₂，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍．把制得的氧氣從A處通入，發現上述無色溶液慢慢變為藍色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結論．
（1）請總結“藍瓶子”實驗的變色原理：首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍，反復作用
（2）該實驗中現象能否無限次重復進行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時間后葡萄糖會全部轉化為其他物質．

10．如圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應2L（氣）?2M（氣）+N（氣）△H＞0平衡狀態的影響（p₁＜p₂），圖中y軸表示的意義是（　　）

	A．	一定條件下L的轉化率		B．	氣體混合物的平均摩爾質量
	C．	氣體混合物中L的體積分數		D．	氣體L的物質的量